Soal UAS Kimia Kelas X SMK Semester Genap - foldersoal.com
Wednesday, February 19, 2014
Edit
A.Pilihlah jawaban dibawah ini dengan benar!
1.Jumlah mol elektron yang dilepaskan pada oksidasi 2 mol NH3 menjadi N2O4 adalah ...
a.1 d. 7
b.2 e. 14
c.6
2.Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :
CuS + NO3 - Æ Cu2+ + S + NO
Adalah…
A. - 3 D. +2
B.+3 E.+5
C.- 2
3.Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion …
-
A. CrO4
B. Fe3-(CN)6
C. MnO4
D. Cr22-O7
E. SbO4
4. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI Æ MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + I2 yang
berperan sebagai oksidator adalah
A. NaI
B. H2SO4
C. Mn+4
D. I -
E. MnO2
4. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa
A. PH4Br
B. POBr3
C. PF3
D. PCl5
E. Ca3(PO4)2
6. Pada reaksi Cl2(aq) + 2KOH(aq) Æ KCl(aq) + KClO(aq) + H2O. Bilangan oksidasi klorin
berubah dari
A.- 1 menjadi +1 dan 0
B.+1 menjadi - 1 dan 0
C.0 menjadi - 1 dan - 2
D. - 2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi - 1 dan +1
7. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks : 3As+5NO3 -+4OH -+5NO+2H2O
adalah
A.3
B.5
C.9
D. 12
E.15
8. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah
A.- 1
B.+1
C.+3
D. +5
E.+7
9. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk redoks adalah
A. SnCl2 + I2 + 2HCl Æ SnCl4 + 2HI
B. H2 + Cl2 Æ 2HCl
C. Cu2O + C Æ 2Cu + CO
D. CuO + 2HCl Æ CuCl2 + H2O
Berbagai Sumber
1.Jumlah mol elektron yang dilepaskan pada oksidasi 2 mol NH3 menjadi N2O4 adalah ...
a.1 d. 7
b.2 e. 14
c.6
2.Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :
CuS + NO3 - Æ Cu2+ + S + NO
Adalah…
A. - 3 D. +2
B.+3 E.+5
C.- 2
3.Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion …
-
A. CrO4
B. Fe3-(CN)6
C. MnO4
D. Cr22-O7
E. SbO4
4. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI Æ MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + I2 yang
berperan sebagai oksidator adalah
A. NaI
B. H2SO4
C. Mn+4
D. I -
E. MnO2
4. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa
A. PH4Br
B. POBr3
C. PF3
D. PCl5
E. Ca3(PO4)2
6. Pada reaksi Cl2(aq) + 2KOH(aq) Æ KCl(aq) + KClO(aq) + H2O. Bilangan oksidasi klorin
berubah dari
A.- 1 menjadi +1 dan 0
B.+1 menjadi - 1 dan 0
C.0 menjadi - 1 dan - 2
D. - 2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi - 1 dan +1
7. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks : 3As+5NO3 -+4OH -+5NO+2H2O
adalah
A.3
B.5
C.9
D. 12
E.15
8. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah
A.- 1
B.+1
C.+3
D. +5
E.+7
9. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk redoks adalah
A. SnCl2 + I2 + 2HCl Æ SnCl4 + 2HI
B. H2 + Cl2 Æ 2HCl
C. Cu2O + C Æ 2Cu + CO
D. CuO + 2HCl Æ CuCl2 + H2O
10.Menurut kaidah pengikatan dan pelepasan elektron, zat yang mengikat elektron dinamakan ...
a.Reduktor d. Reduksi
b.Oksidator e. Redoks
c.Oksidasi
11.Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah ...
a.KmnO4 d. MnO
b.K2MnO4 e. MnO2
c.MnSO4
12.Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 pada senyawa ...
a.HNO3 d. N2O
b.H2O4 e. NH3
c.NO
13.Bilangan oksidasi unsur bromin yang tertinggi terdapat dalam senyawa ...
a.Fe(BrO2)3 d. AlBr3
b.Ca(BrO)2 e. PbBr4
c.HBrO4
14.Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa ...
a.SO3 d. H2SO3
b.Na2S e. NaHSO3
c.K2SO4
15.Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak ...
a.2 mol d. 8 mol
b.4 mol e. 10 mol
c.6 mol
Untuk mendapatkan file Soal UAS Kimia Kelas X SMK Semester Genap secara lengkap dapat anda unduh di link download di bawah ini.